A3_Atividade3

As reações químicas que ocorrem à nossa volta são muitas e variadas, além de se processarem com velocidades diferentes. De facto, há reações que se dão em frações de segundo, como uma explosão, e há reações que demoram centenas de anos a ocorrerem, como é o caso da formação do petróleo, das estalactites e estalagmites e da deterioração completa dos lixos numa lixeira ou num aterro. No nosso dia-a-dia, há reações que queremos que sejam rápidas, mas há outras que convém que sejam lentas. Por exemplo, numa indústria química, é importante que certas reações sejam rápidas para que o processo se torne mais económico e rentável. No entanto, na conservação dos alimentos, é importante retardar a sua decomposição. Assim, controlar a rapidez com que as velocidades se dão é, sem dúvida, muito importante. Como alterar, então, a velocidade de uma reação química? Alguns dos fatores que influenciam a velocidade de uma reação química são a __temperatura__, a __concentração__ __dos reagentes__, o __estado de divisão dos reagentes sólidos__, a __luz__ e a __presença de catalisadores__. **Atividade labora torial ** **PARTE A ** **A.1) ** O que prevês que aconteça nesta reação?  **A.2) **Regista a tua observação quanto à oxidação dos dois pedaços de batata. **A.3) **Qual o fator que influenciou a velocidade da reação química?  **PARTE B **  **B.1) **Regista as tuas observações. **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">B.2) **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Que conclusão podes tirar sobre a velocidade da reação nesta atividade?  **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">B.3) **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Qual o fator que influenciou a velocidade da reação química? **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">PARTE C ** **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">C.1) **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">O que prevês que vá acontecer? Justifica.  **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">C.2) **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Qual será o fator que, neste caso, influencia a velocidade de reação? **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">C.3) **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Realiza a atividade descrita. Os resultados obtidos coincidem com a previsão feita?  **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">PARTE D **  **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">D.1) **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">O que prevês que irá acontecer? **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">D.2) **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Neste caso, qual foi o fator que alterou a velocidade de reação? Como?  **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">PARTE E **  <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Há substâncias que, adicionadas aos reagentes de uma determinada reação, alteram a velocidade da mesma sem, contudo, se consumirem. Estas são designadas por **catalisadores**. Os catalisadores não são, portanto, reagentes. Eles tomam parte ativa nas reações mas não se transformam nelas. Os catalisadores podem ser:   <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">***Catalisadores positivos** ou, simplesmente, **catalisadores**- aumentam a velocidade de uma reação;   <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">***Catalisadores negativos** ou, **inibidores** – diminuem a velocidade das reações químicas. <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">A reação de decomposição da água oxigenada (peróxido de hidrogénio), tem como consequência a produção de oxigénio gasoso: Peróxido de hidrogénio (aq) água (l) + oxigénio (g) <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">A reação de decomposição do peróxido de hidrogénio é uma reação lenta e pode ser catalisada com algumas substâncias. **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">E.1) **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;"> O que observaste quando introduziste a rodela de batata no gobelé?  **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">E.2) **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">O que verificaste quanto à massa da rodela de batata? **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">E.3) **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Qual será o papel da batata nesta reação?  **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Atividade pós-laboratorial **  <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">- Identificação do grupo/data   **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">- Título da atividade **  **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">- Objetivo **  **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">- Material **  **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">- Observações/registos **  **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">- Conclusões **   **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Bom trabalho! **
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Descasca uma batata e parte dois pedaços iguais.
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Coloca um desses pedaços no vidro de relógio.
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Embrulha o outro pedaço em papel de alumínio e coloca-o no vidro de relógio.
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Deixa repousar até ao final da aula.
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Tritura um pedaço de giz.
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Coloca num tubo de ensaio o giz triturado e noutro tubo de ensaio um pedaço de giz.
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Coloca (em simultâneo) a mesma quantidade de vinagre aos dois tubos de ensaio.
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Observa o que acontece.
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Num tubo de ensaio coloca vinagre.
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Noutro tubo de ensaio coloca vinagre e água na proporção de 1:1 (atenção: o volume da mistura deve ser igual ao tubo anterior).
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Coloca em cada tubo de ensaio um pedaço de giz.
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Mede quantidades iguais de água e transfere-as para dois gobelés.
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Aquece a água de um dos gobelés.
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Adiciona a ambos os gobelés quantidades idênticas de permanganato de potássio.
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Observa o que acontece.
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Corta uma rodela de batata e mede a sua massa. (mbatata = _ g)
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Coloca em dois gobelés a mesma quantidade de água oxigenada.
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Num dos gobelés introduz a rodela de batata e observa.
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Retira a rodela de batata e volta a medir a sua massa. (mbatata = _ g)
 * 1) **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">1. ** <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Em grupo, tirem conclusões sobre o modo como os diversos fatores influenciam as reações químicas.
 * 2) **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">2. ** <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Elaborem um relatório onde conste: